氢氧化钠的主要制法
氢氧化钠 -主要制法 实验室法
钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，氢氧化钠，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
CaO + H?O ==== Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）
Ca(OH)?+Na?CO? ====CaCO?↓+2NaOH
钠与水反应
取一块属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
反应化学方程式：
2Na+2H?O====2NaOH+H?↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动；
响：钠咝咝作响 ；
工业法
工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
白质有溶解作用，与酸相比，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，氢氧化钠价格，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
处理后废弃。
（1）在水溶液中电离出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-
（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O
NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反 应生成了NaHSO?)
2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O
（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时
发生的反应为 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )
（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O
（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?
（7）NaOH具有很强的腐蚀性。
（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)
NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量)
（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O
（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）
（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』
遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝
在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧相比，碱烧更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，氢氧化钠厂，可引起上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，氢氧化钠厂家，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
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